Il existe de nombreux types d'hydrocarbures, mais quelle est la différence entre les hydrocarbures aliphatiques et aromatiques ? Dans cet article, nous allons explorer ce qui différencie ces deux types d'hydrocarbures !
Les hydrocarbures aliphatiques sont des composés organiques qui se composent principalement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Ils peuvent être à chaîne droite ou ramifiée, mais ils ne comportent pas de cycles de liaisons simples et doubles alternées. Les hydrocarbures aliphatiques peuvent être saturés (reliés principalement par des liaisons simples) ou insaturés (reliés par des liaisons doubles ou triples).
Les hydrocarbures aromatiques sont également des composés organiques ne contenant que des atomes de carbone et d'hydrogène, mais ils contiennent au moins un cycle benzénique avec des liaisons simples et doubles alternées.
Qu'est-ce qu'un Hydrocarbure Aliphatique ?
Comme on peut le constater, ce type d'hydrocarbure est le plus courant et présente rarement des ramifications dans sa chaîne carbonée. Ces types de molécules sont ensuite divisés en saturés et insaturés.
En général, elles ont un point d'ébullition plus bas que leurs homologues ramifiés en raison des forces intermoléculaires plus fortes entre chaque molécule, qui résultent de liaisons de van der Waals plus faibles formées parce qu'il n'y a pas de ramification qui pourrait entraîner une augmentation ou une diminution de la taille ou de la forme du composé lui-même.
Qu'est-ce qu'un Hydrocarbure Aromatique ?
Les hydrocarbures aromatiques contiennent généralement plusieurs doubles liaisons et une série d'atomes qui forment un cycle. La double liaison dans l'hydrocarbure est formée par de l'hydrogène, ce qui le rend plus réactif que ses homologues aliphatiques en raison de sa densité électronique plus élevée due à la délocalisation autour du système aromatique.
En ce qui concerne les points d'ébullition, ce groupe contient à la fois des exemples de points d'ébullition variables tels que le benzène (80°C) et l'hexane (69°C). Cela se résume à la quantité de surface qu'ils ont, car lorsqu'il y a des groupes de ramification sur chaque molécule, elle peut potentiellement augmenter ou diminuer selon qu'il y a des ramifications provenant de la chaîne de carbone principale elle-même, ce qui entraîne un changement global de taille / forme.
Différences entre les Hydrocarbures Aliphatiques et Aromatiques
Structure de la chaîne
Les aromatiques ont une structure en anneau de benzène alors que les aliphatiques ne contiennent aucune structure cyclique dans leur formule composée. La différence entre les hydrocarbures aromatiques et aliphatiques réside dans leur classification : les aliphatiques ont une structure moléculaire à chaîne ouverte et à chaîne fermée, tandis que les aromatiques ont uniquement une structure à chaîne fermée. Cela signifie que les aromatiques sont constitués de composés avec des chaînes de carbone fermées (cycliques), ayant donc des propriétés chimiques différentes de celles des composés dépourvus de tels cycles. En outre, il doit y avoir au moins deux ou plusieurs liaisons covalentes doubles ou triples dans chaque molécule pour qu'elle soit considérée comme un hydrocarbure aromatique plutôt que comme un alcane.
La différence de structure de la chaîne est l'une des principales différences entre les hydrocarbures aliphatiques et aromatiques. Les composés aliphatiques sont composés de chaînes de carbone qui peuvent être droites ou ramifiées. Alors que les aromatiques ont toujours une structure plane, de forme circulaire, avec des structures à anneau unique liées les unes aux autres sur toute leur longueur.
La principale différence entre les hydrocarbures aliphatiques et aromatiques est qu'ils contiennent des groupes fonctionnels différents. Les aliphatiques ne possèdent pas de noyau benzénique, alors que les aromatiques en possèdent un. Au lieu des deux doubles liaisons carbone-carbone que l'on trouve dans les aliphatiques, ou d'une liaison simple et d'une liaison triple comme dans un alcène, les aromatiques présentent une alternance de liaisons doubles et simples entre leurs six atomes, ce qui les rend plus stables que les aliphatiques car il y a deux fois plus d'électrons partagés.
Réactivité
La différence entre la réactivité de ces deux types est déterminée par le nombre de liaisons pi (π) qu'ils possèdent. Celles-ci peuvent être simples ou doubles selon qu'il s'agit de molécules aliphatiques ou aromatiques. Comme les aromatiques contiennent toujours au moins une liaison π par molécule, leur comportement chimique tend à être moins réactif car cette caractéristique en fait des espèces déficientes en électrons en raison des effets de résonance qui augmentent la stabilité tout en diminuant l'électrophilie.
Différences de dénomination
La différence dans la façon de nommer ces deux types de composés joue également un rôle important, car les composés aliphatiques ont généralement des noms plus simples et plus courts, avec seulement des structures à chaîne droite et des chiffres indiquant le nombre de carbones qu'ils contiennent. Par exemple, le méthane, l'éthane, le propane, etc., tandis que les aromatiques ont tendance à être plus complexes car ils incluent leur nombre d'atomes de carbone suivi d'une ou deux lettres représentant les cycles présents, ainsi que des termes génériques tels que méthylbenzène, naphtalène, phénanthrène.
Différence d'odeur
La différence d'odeur est un autre facteur clé, car les hydrocarbures aliphatiques ont généralement une odeur désagréable, tandis que les hydrocarbures aromatiques ont tendance à être parfumés. Cela se produit en raison de la présence de liaisons π qui sont responsables du fait que les aromatiques ont une structure planaire. La présence d'électrons délocalisés leur permet ensuite de s'engager dans des interactions de résonance qui font que ces molécules forment des liaisons covalentes fortes avec les récepteurs olfactifs où elles peuvent se fixer et dégager n'importe quel type d'odeur en fonction de ce qui est présent dans l'environnement.
Tableau de Comparaison : Hydrocarbures Aliphatiques Vs Aromatiques
| Aliphatique | Aromatique | |
| Composés à chaîne ouverte | Oui | Non |
| Points d'ébullition | Bas | Haut |
| Odeur | Désagréable | Agréable |
| Noms | Simples | Compliqués |
| Exemples | Méthane, éthane, propane | Méthylbenzène, naphtalène, phénanthrène |
Similitudes entre les deux hydrocarbures
Ces deux types d'hydrocarbures sont entièrement constitués de molécules d'hydrogène et de carbone uniquement liées entre elles par des liaisons covalentes. Une autre similitude est que les deux peuvent avoir une structure à chaîne fermée ou à chaîne ouverte.
Conclusion
La différence entre les hydrocarbures aliphatiques et aromatiques réside dans leur structure chimique. Les aliphatiques sont des molécules linéaires avec un rapport carbone / hydrogène élevé, alors que les aromatiques ont une forme moléculaire en anneau qui les rend plus réactifs que les premiers. Cela signifie qu'ils réagiront plus rapidement à d'autres substances afin de former des liaisons. En général, ces réactions peuvent entraîner une polymérisation ou une combustion si l'énergie est suffisante. Cela signifie qu'ils sont souvent utilisés comme combustibles pour le chauffage ou le transport. C'est tout ce qu'il y a à dire ! Vous savez maintenant comment les différents types d'hydrocarbures se distinguent les uns des autres lorsque vous les rencontrerez dans vos lectures de chimie.
